NOMBRE: DORIS MARIA CRUZ VARGAS 

ESTUDIANTE: RODRIGUEZ RUIZ DEYVI

PROYECTO QUIMESTRAL

NOMBRE:JONATHAN PEÑFIEL PEÑAFIEL                   ASIGNATURA: QUIMICA

ESPECIALIDAD: INFORMATICA                                 PARALELO: "B"

EXAMEN QUIMESTRAL DE QUIMICA

 DEFINICION DE LA COMPOSICION PORCENTUAL Y SU FORMULA.

Este indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.¹​Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula mínima o molecular. También se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que esta nos indica el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto. Forma parte de los cálculos estequiométricos, y fue de gran importancia en la Historia de la química para la determinación de los pesos atómicos y moleculares, por ejemplo los trabajos de Berzelius y Canizzaro.

 

Ejemplo:

• Un hidrocarburo, de masa molar 42 g/mol, contiene un 85,7 % de carbono. Indica cuál es su fórmula empírica y su fórmula molecular.

85,7 % de carbono significa que por cada 100 g de compuesto tendremos 85,7 g de carbono; puesto que se trata de un hidrocarburo, el resto hasta 100 tendrá que corresponder a la masa de hidrógeno (100-85,7)=14,3 g de hidrógeno, es la masa en 100 g de compuesto, es decir, el compuesto tiene un 14,3 % de hidrógeno.Las masas de cada elemento podemos expresarlas en términos de cantidad de sustancia, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14 mol de carbono y 14,3 mol de hidrógeno.

Estas cantidades de sustancia pueden expresarse en términos de cantidades de partículas, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14·N_A átomos de C y 14,3·N_A átomos de H (siendo N_A el número de Avogadro).Ahora podemos determinar la relación (proporción, cociente, división,…) entre la cantidad de átomos de un elemento y la cantidad de átomos del otro elemento (esto es lo que nos indica la fórmula empírica):Lo que significa que, en ese compuesto, por cada 1 átomo de hidrógeno tendremos 0,5 átomos de C.

Es decir, la fórmula empírica es CH₂.Para determinar la fórmula molecular se debe de conocer la masa molar que, en este caso es de 42 g/mol.Supongamos que la fórmula molecular es CnH2n entonces la masa molar será M(hidrocarburo)=n·12+2n·1.42=12n+2n de donde se obtiene n=3; es decir la fórmula molecular es C₃H₆. Podemos adelantar que se trata del propeno.

  CALCULAR EL PORCENTAJE DE HIDROGENO(H), FOSFORO (F),Y OXIGENO (O) PRESENTE EN EL ACIDO FOSFORICO (H3PO4).

EL PORCENTAJE DE HIDROGENO(H)

El hidrógeno es el elemento químico más abundante del universo, suponiendo más del 75 % en materia normal por masa y más del 90 % en número de átomos.

Entalpía de fusión: 0,1190 kJ/mol

Entalpía de vaporización: 0,8985 kJ/mol

Presión de vapor: 209 Pa a 23 K

Radio de van der Waals: 120 pm

EL PORCENTAJE DE FOSFORO (F)

El fósforo es un mineral que constituye el 1% del peso corporal total de una persona. Es el segundo mineral más abundante en el cuerpo

  

EL PORCENTAJE DE OXIGENO (O)

Tu nivel de oxígeno en la sangre se mide como un porcentaje; de un 95 a un 100 por ciento se considera normal.

PRESENTE EL ACIDO FOSFORO (H3PO4)

De fórmula química H3PO4, este ácido constituye la fuente de unos importantes químicos llamados fosfatos. Se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfato de calcio con ácido sulfúrico, filtrando posteriormente el líquido resultante para extraer el sulfato de calcio.

MENCIONE LAS APLICACIONES DEL ACIDO FOSFORIC EN LA NATURALEZA.

El ácido fosfórico es un sólido incoloro e inodoro o un líquido espeso y transparente. Se utiliza para proteger los metales contra la corrosión, y en fertilizantes, detergentes, alimentos, bebidas y el tratamiento del agua.

NOMBRE ANGELICA OMAYRA HOLGUIN ORTEGA 

Nombre: Nahomy Nohemy Lozano Anzules.

Curso: 5to Inf B

Lcda. Bettcy Romero N.

Tema: La composición porcentual en los compuestos químicos.

       Estudiante: Espinoza Choez Jenniffer Walezka
    Curso: 2do Informática “B”

   

NOMBRE: Soledispa Tumbaco Melissa Nicole

    Estudiante.- Piguave Peñafiel Jhonny MIGUEL

Nombre:Reyes Peñafiel Wilder Alexander 

NOMBRE: ESPINOZA PEÑAFIEL JESUS 

CURSO: 2DO INFORMATICA "B"

Nombre: Edison Omar Alvarado Peñafiel

Curso:5 to informática B

Química

La composición entre los componentes Químicos

Compuesto químico

Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica.[1]​ Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H2O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir ni separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos.

Agua, el compuesto químico más común en la naturaleza. El modelo de barras y esferas de la molécula muestra la asociación espacial de dos partes de hidrógeno (blanco) y una de oxígeno (rojo)

Hay cuatro tipos de compuestos, dependiendo de cómo se mantienen unidos los átomos constituyentes:     

                                                                                Moléculas unidas por enlaces covalentes

Compuestos iónicos unidos por enlaces iónicos

Compuestos intermetálicos unidos por enlaces metálicos

Ciertos complejos que mantienen unidos

Nombres: Peñafiel Cobeña Jefferson Samir

Curso: 2do informática “B"